M15S1 Problemas de porcentaje

Problemas de porcentaje

1. ¿Cuál será el porcentaje en peso de una solución que se prepara disolviendo 10 gr de NaCl en 90 gramos de agua?

Datos:

gr de soluto = a 10 gr de NaCl

gr de solvente = 90 gr de H₂O

Nota: masa de la solución = masa del solvente + masa del soluto

Sustituyendo los datos en la fórmula y efectuando las operaciones correspondientes se tiene que:

2. ¿Cuál será la molaridad de una solución que se prepara disolviendo 10 gr de NaCl en 90 gramos de agua?

Datos:

soluto = 10 gr

solvente 90 grs de H₂O

El # de moles de soluto se calculan dividiendo la cantidad en gramos de soluto entre su peso molecular:

Se calcula el peso molecular de la molécula del NaCl

Na= 22.989 ≈ 23

Nota: ≈ = aproximadamente

1 gramo de H2O tiene aproximadamente un volumen de 1 ml de tal manera que 90 gr de agua tienen un volumen de 90 ml, ese volumen convertido a litros es igual a 90 ml/ 1000 ml = 0.09 litros:

3. ¿Cuál será la molalidad de una solución que se prepara disolviendo 10 gr de NaCl en 90 gramos de Agua?

Datos:

Soluto 10 gr de NaCl

Solvente 90 gr de H₂O

Se calcula el peso molecular de la molécula del NaCl:

Na = 22.989 ≈ 23

Los 90 gr de solvente se convierten a kg 90 gr/ 1000gr = .090 kg

4. ¿Cuál será la normalidad de una solución que se prepara disolviendo 10 g de NaCl en 90 gramos de agua?

Datos:

Soluto = 10 g de NaCl

Solvente = 90 g de H₂O

N= EQ-g/l

El equivalente-g = al peso equivalente (Peq) en g/eq-g

Peq = peso equivalente (g/eq-g)

PM = peso molecular (g/mol)

CA = carga activa

Por lo tanto las unidades de N serán: equivalentes-gramo/litro

Lo primero que se tiene que hacer es calcular el

Peq = 58 g/eq-g

Sustituyendo:

Nota: Recordemos que el dato de 0.09 son los 90 gramos de H2O convertidos a litros.