M15S1 Ecuaciones balanceadas

1. ¿Cuántos moles de Fe se obtienen con diez moles de Fe₂O₃ ?

1 mol de Fe₂O₃ 2molesFe

10 moles de Fe2O3 x moles de Fe

2. ¿Cuántos gramos pesa 1 mol de Fe?

Molgramo es la masa molecular expresada en gramos.

Si 1 mol de Fe = 56 umas

Si convertimos las umas a gramos resulta que 1 mol de Fe pesa 56 gramos.

3. ¿Qué volumen ocupan tres moles de CO2 en condiciones normales de temperatura y presión?

1 mol de cualquier gas en condiciones normales de temperatura y presión, es decir, a 0° C y 1 Atm de presión ocupa un volumen de 22.4 litros

1 mol de CO2 22.4 litros

3 moles de CO2     x litros

4. ¿Cuántos átomos de Fe hay en 2 Fe?

En 1 mol de Fe 6.02 x 10²³ moléculas (Número de Avogadro)

En 2 moles de Fe      x moléculas

5. Si la reacción se efectuara con una eficiencia de 90%, ¿Cuánto Fe realmente se produciría?

Si la reacción se efectuara con una eficiencia del 100% se producirían 112 umas de Fe

Si convirtiéramos las umas a toneladas, la ecuación quedaría de este modo:

Fe₂O₃ + 3CO 3CO₂ + 2Fe

160 tn      84 tn     132 tn     112 tn

Con 160 tn de Fe₂O₃ se producirían 112 tn de Fe si la reacción se efectuara al 100%, pero con una eficiencia del 90 % se producirían:

100% 112 tn

90%         x tn = 100.8 tn de Fe