Propiedades periódicas (electronegatividad, energía de ionización, radio atómico y afinidad electrónica)
Electronegatividad
La electronegatividad es una medida de la fuerza de
atracción de un átomo por los electrones del átomo unido a él, se
presenta cuando un átomo atrae electrones de otro, formando enlaces que
unen a los átomos en moléculas y a su vez forman todos los compuestos.
En la tabla periódica la electronegatividad es mayor de abajo hacia arriba y en un período aumenta de izquierda a derecha. El elemento con mayor electronegatividad de la tabla periódica es el flúor.
En la tabla periódica la electronegatividad es mayor de abajo hacia arriba y en un período aumenta de izquierda a derecha. El elemento con mayor electronegatividad de la tabla periódica es el flúor.
La electronegatividad es la medida de la capacidad de un átomo para atraer a los electrones, cuando forma un enlace químico en una molécula.
Energía de ionización
Es la energía necesaria para separar el electrón más
externo de un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental. Los
elementos de la parte izquierda de la tabla tienen pocos electrones en
la capa más externa, por lo que será fácil que los pierdan. Por el
contrario, los elementos de la derecha tienden a ganar electrones.
Radio atómico
Es la distancia entre el centro del núcleo de un átomo y su nivel externo.
Afinidad electrónica
Se define como la energía liberada cuando un átomo gaseoso recibe a un electrón para formar un ion negativo gaseoso. Por ejemplo, los metales tienen una afinidad electrónica baja y los no metales una afinidad electrónica alta.
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